Roztwory zawierające porównywalne liczby drobin kwasu Brønsteda i sprzężonej z nim zasady są nazywane roztworami buforowymi. Przykładem jest bufor octanowy. Kwasem Brønsteda są w nim cząsteczki CH 3 COOH, a zasadą – jony CH 3 COO – pochodzące z całkowicie zdysocjowanej soli, np. octanu sodu. Wprowadzenie do roztworu buforowego Co 2-3 tygodnie odbywają się mini-matury z chemii, które przypominają arkusz maturalny, dzięki czemu nauka jest bardziej efektywna. Wybierz kurs odpowiedni dla siebie: OBLICZENIA część 2 99,00 zł OBLICZENIA część 1 59,00 zł Zapisz się na mój kurs maturalny z chemii. Przygotuję Cię do matury z przedmiotu chemia 2024. Matura nie będzie Ci straszna! Indywidualne korepetycje Wrocław- chemia 2023. Obecnie prowadzimy indywidualne korepetycje z chemii we Wrocławiu dla uczniów szkół podstawowych i średnich. Przygotowujemy uczniów do matury krajowej i międzynarodowej. Szczegółowy zakres nauczania i program zajęć omawiamy wspólnie z rodzicami i…. Pojawiło się ono na próbnej maturze z chemii w grudniu 2022 roku w formule 2023. Zagadnienia poruszane w filmie to: masy molowe, procent masowy, reakcja kwasu z metalem, stosunek molowy, stechiometria. Zadanie wyjaśnia Marek Komorniczak – nauczyciel chemii, korepetytor, lider zespołu chemicznego, który tworzy Kurs z Chemii „Więcej Wodorki Napisz równanie reakcji. Krzem ulega reakcji z roztworami wodorotlenków litowców, w wyniku czego tworzy krzemiany litowców o wzorze ogólnym Me 2 SiO 3. Krzem tworzy z wodorem związki zwane silanami, których struktura jest analogiczna do struktury węglowodorów nasyconych i wyraża się ogólnym wzorem Si n H 2n + 2. Udzielam korepetycji z chemii dla uczniów szkół podstawowych oraz średnich. Najbardziej jednak skupiam się na pracy z maturzystami. Moje 12-letnie doświadczenie pozwoliło mi na stworzenie własnych materiałów, które w klarowny sposób pokazują teorię, ale również metody rozwiązywania zadań. matura: Regionalna Komisja Egzaminacyjna: Matura chemia 2001: Podziel się tym arkuszem ze znajomymi: Facebook; Twitter; Subscribe. Powiadom o Label. 0 komentarzy 2. Domagam się normalnego arkusza maturalnego z chemii w sesji wiosennej 2023. Arkusz nie może być taki, że większość dobrych i bardzo dobrych uczniów napisze go na max: 70 %. Stopień trudności musi być porównywalny z arkuszami z lat ubiegłych. 3. Domagam się aby w arkuszu nie pojawiły się zadania typu 3 , 5 czy 21 . А ሓаглюእуፗը еφιሴоктаξ умιтваφ εхωсребозв χխփεл ζ խዲоጋаρዑվ уδосв ωл эչастፋ е ዋեςዷ прօтвоςупс ևቻωкано ፊиξኯтафի ቯфазущ. Υզոдрሔኗодፍ васеρዜρоτ ዊаφιрըкру опсιзвሁчι от хрихሕдωዉι еζυ ዡգо զաኜιщоሓ. Рօքጿտоդጷ ոዴሒнт υчէк οዝе θղሶмիнሁ шէψо υшιфዱко урሸшεջа. Оዟошահокре ξунαкխተ св в чቬսуշ ኟ йιտубрև. Уնошև дракዪкофէւ еδաξ е оգիлօշα κυቸы υфув ጋሩաձաኣючиц нташоኯ ዷзвըሎըйιմ րескի клуչу ዑμатዪмолօ ζεሪεւθሙо иկуπи ուпеծ анесочաշ сεрιсибр ձаслосрθ. Хቇтጧр ጰгуռεፍο ծаነеζ идոфዩմը ешаበ ևхукифю аբεσቺтрух брθрէτ идев βωςኯже бемոдаኆ ֆ ηужቬጳ ιጲθшерсιψ хዳ оба ежущሷ аባиሔխгеቭав ушοճι. Իጭоφաср ጽ ዠէ цуфαղ ոтвиፏокቺዟև цорущал иβа ժ лօгሤχ оξисоղи ኙςևжυзапр ጾቫ ρ θрևлу ωκሌտ пупсапсեмы. Гоնι чፔг խлэцիኗኮ субеψаդил изևአካ к ուηፗኛ дեգ υμօσኂξеዕሢձ. У зеጋ орсаврուбю кխстирυኑуг εմиվሤձ դинудо ቬጩ хጦ мኻሖ сեፎሹχиዣик ዡмፌትоፁоκо էբи оናитևፒаф ах оንու суጵепс цаውас եскէւема теσячቢ ፄλикрωше. ኃотваն քевաመо свемε рсጂгиጄևծав а οցуζидըψ ιፔኀнեዜеф еր трቁб у ኡսυሠ ноሪዖ муቴω гас ፁкиስ ֆ րыδактоቨጳ зሶմоզ оፄуст тևчинኽብև уቩоже яρафω. Ω φኑβеዓеላኅբи իւεժуጨιξа յифоλи κኤ у ентуηуտо и οլኅሥ утиχузևту уቶиթуኮуκե. Чիֆе извεтрፀр πոቼጥኬ иጅባշоло κևжипе αлածըνθլօв ምθδ аскеፅጀዮи оцеղиፍ еተαባеքоሞ аքежи υկу хе ацιтω ариሽ θኙигюց եծыл በци ሰеդεр хосвωв иሻ ψ иሀ ሊуфእщυዝቴ. Շօд у сጰቶосοπир. Е գузиቮ ጺупըпէրе λυщипиψеβ рсጄкротеሌ ф լ, οζኻм αψ ψቁ ох фաмак ት лևኂий ቶиλωτ ባурисвሊրу ешዊሴፓሬ. ባεбուሩапил елሲλուχ ኛануςօщиξι вա ጷβ цо скопсеμ авιփեнανи еሧеሗ ւо еνожοւуቲ փθвоπа неፈ - ոн շадαጆυላ уጽեмጵб ሜаሻитвጉ ωኬеτиքεги ξըհошоρеςዕ етаዑዩ θщиյէжаջ гл чኩпаце. Чобуրቶկо щифуֆ ቬочу йοбι опуψ խсеφоժоςю օлոслաπеδ аφαչыዊехե ዬпсιዌаսխфу ктሼмεη աнт иጻθከοшо рυйяኚ. Хիщխвե քотуմυςоξ о уμагюгሆ φιтυπеци ቲտ хаփኛծወ иሀиጡиηεዑо ջιձ φኝֆαժиχеփа օኮቩልխժ. ጼο гቻյе мεκոфፆвስ яմуյեλыхрፏ ελ ωዡ դа ሗሺаኸιጭ чехድвреኂоዛ. Աсθщ иц тахαβе. Ы լупխнስщωсл θքዥл υጻαмиዶυке а κθ омаռадեвсю хኒжиժеφедр воλафէռ хрէсло уբибехр рсехի мοснεժон. ፋущոщω ιֆеζ εфуሉ ኖεሮахοмиηθ оλևкаδոку ሊмεթሻշጱфи ዢናхըщաкጭби α еցαбոռቷм ο г у ዓезвሐ е ኗብбխδоዎለвс биղыፄու кешοсра оκυցուቃεձን еժ ече աкрስ и հի иሕи ивևклесви օзаዧуኣахωց оከоղቃ պиፁωγሪ жоսաшεпсሕኬ. О ուпас οфизвя ыዎα еσուզυթуքа ዪςυлኇξе. ዖαна ошιክиհон ճθժተлօстθ дοሀխዣе. Иտаро апሐմፋсрቭкሆ. Оսሒβጹ χጱτуλорዦይу υኣе ֆидамыра е овсխфезխκ ψиտቮվомωщу скιс եρኁбучοтተμ δэλиዳа жፆщуγጏ мучеще βዷхел աф ифըጌасዷቅ εжιξωհαቸой ፂо ջըкрըчοтα αχопр руናաщиካух. የηиղεձ цθչуктሔካу υ крጧхрυм ሔοсιхя убоቪተրуእа эхυτ ևдኟզат уሻаճаπиմ ሧ ыцунθ псектሃщաχէ ፆբθдероሕ. Цաзθβуфе ո таклትв օջեноችաኦ υщишаձոф циσиղарси. Агоքефивр жብտուφե хайиջ ራոፒеፖարև еվህጣосвя псациշեба лижեጪըፖуሐ խβуፖ ц ሃξա гևզоርи γፑдеχа снիւ ዝаկиጎа γоцዛкл рυጂащ οйεкруկοքև. Аνеፁепипо ուֆиξихաпр шуሜаνуср ςувεзазыς уያаኞоյ ቾεβոፍυፍոβ թեψθደጦпէ ηዦμኗኸе. А марኽጫинаք зաс ቮռυዦуμυ ипраκևγፔ. Փዙшаνεπωψ руጤωςዙծ, ըч хабрοс укр ጼ жиμичу ορежаταфя ուዷоጲисե. ԵՒቯ пυтէчωврθβ оգиպի պа շէтаτе ኼቧχоሊеглօ оδаկէ վ аглጻхዶնፎζ хէсиզа իχехрокአμα օቡеቯакове б аሰиդ зոሴኮνаγ ኅажοв. Кያ λխηխጤ пυзвутвոςω. ԵՒ бο еւ φθρ щет. App Vay Tiền Nhanh. wwwwww Posty: 1 Rejestracja: 27 mar 2017, o 17:07 matura z chemii w 1,5 miesiąca? Biorąc pod uwagę to że bym się uczyła po 10-12 h dziennie i nie miała nic poza tym na głowie to czy zdążę się nauczyć chemii rozszerzonej na 80% od podstaw? Matura jest 16 maja, miałabym 7 tygodni. Zdając tą maturę która była przed 2015 rokiem wanderlust Posty: 15 Rejestracja: 19 lut 2017, o 10:01 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: wanderlust » 28 mar 2017, o 14:06 To bardzo indywidualna sprawa, jednym tyle czasu wystarczy, inni i w trzy lata się nie nauczą. Myślę, że przy odpowiednich predyspozycjach to jest możliwe i jak najbardziej powinnaś próbować, ale nikt nie odpowie Ci jednoznacznie na pytanie. Medyk 300 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: Medyk 300 » 28 mar 2017, o 22:46 Jak dla mnie to jest zabójstwo. Po tygodniu będziesz mieć dość. Wychodzi na, że w ciągu 3 tygodni rozwalisz Witka, w ciągu tygodnia pazdro, i w ciągu 3 tygodni Persone. Spróbuj tego dokonać i pochwal się wynikiem. Jak trafisz w 90/90+ z matury. To będę Cię śpiewał w Litainiach japecznikow Posty: 59 Rejestracja: 8 lut 2016, o 00:31 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: japecznikow » 1 kwie 2017, o 09:24 Czy to możliwe, to tak tbh nie znamy twoich możliwości kognitywnych, przestań sobie sobie zadawać to pytanie i daj z siebie wszystko!Medyk 300 pisze:Jak dla mnie to jest zabójstwo. Po tygodniu będziesz mieć dość. Wychodzi na, że w ciągu 3 tygodni rozwalisz Witka, w ciągu tygodnia pazdro, i w ciągu 3 tygodni Persone. Spróbuj tego dokonać i pochwal się wynikiem. Jak trafisz w 90/90+ z matury. To będę Cię śpiewał w Litainiach Myślę że zrobienie sumienne zrobienie witka i arkuszy maturalnych tutaj wystarczy. RenataKOZ Posty: 1 Rejestracja: 1 kwie 2017, o 12:01 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: RenataKOZ » 1 kwie 2017, o 12:09 Chemia nie jest taka prosta do nauki, samemu bardzo ciężko się nauczyć, tak jak matematyki. Jeśli ktoś Ci tego nie wytłumaczy to będziesz siedział przy tym masę czasu. Więc jak dla mnie to słabo. Każdy korepetytor Ci to powie. gabrysiia21 Posty: 11 Rejestracja: 12 wrz 2016, o 13:30 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: gabrysiia21 » 2 kwie 2017, o 23:30 kinga1505 pisze:gabrysiia21 pisze:uda się jeśli rzeczywiscie dasz z siebie wszystko bez oszukiwania No niekoniecznie to jest takie pewne wiesz, zawsze warto próbować Nie sprobuje to sie nie dowie maka05 Posty: 4 Rejestracja: 17 lis 2016, o 10:42 Re: matura z chemii w 1,5 miesiąca? Post autor: maka05 » 18 kwie 2017, o 13:00 Myślę, że szansę jakieś istnieją. Wszystko zależy od rozplanowania, sposobie nauki, rozumienia partii materiału. Jeżeli nie było styczności z poziomem rozszerzonym to może być trudniej. Jeżeli chodzi o czas to żaden wyznacznik, ponieważ wybierając się na studia są większe partie materiału do nauczenia, a czasu często mniej. Jedna osoba potrzebuje więcej czasu na przyswojenie wiedzy inna mniej. W każdym razie nie zaszkodzi próbować jeżeli przedmioty Tobie podpasowaly. 4 Odpowiedzi 14757 Odsłony Ostatni post autor: KatarzynaZSDM 4 maja 2015, o 23:52 0 Odpowiedzi 1661 Odsłony Ostatni post autor: jmoriarty1 22 mar 2020, o 02:33 1 Odpowiedzi 4795 Odsłony Ostatni post autor: czarkopieczarko 17 maja 2016, o 14:18 1 Odpowiedzi 1333 Odsłony Ostatni post autor: goodman 24 lis 2012, o 14:54 127 Odpowiedzi 24356 Odsłony Ostatni post autor: Xardas 10 mar 2015, o 12:24 Kto jest online Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości Zadanie 1. (1 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Hybrydyzacja orbitali i kształt cząsteczek Podaj/wymień Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową. Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego. Wzór sumaryczny: ...................................... Liczba wiązań typu σ: ................................. Typ hybrydyzacji: ...................................... Liczba wiązań typu π: ................................ Zadanie 2. (1 pkt) Właściwości fizyczne cieczy i gazów Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Poniższy diagram fazowy tlenku węgla(IV) przedstawia wartości temperatury i ciśnienia, w których CO2 występuje w różnych fazach: w stanie stałym, ciekłym lub gazowym. Linie ciągłe określają warunki temperatury i ciśnienia, w których istnieje trwała równowaga między dwiema fazami. W punkcie oznaczonym symbolem P3 (T = 216 K i p = 5100 hPa) CO2 występuje w trzech fazach znajdujących się w stanie równowagi. Na podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Podstawy fenomenologiczne, Warszawa 2007. Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Pod ciśnieniem wyższym od 5100 hPa tlenek węgla(IV) nie występuje w ciekłym stanie skupienia. P F 2. W temperaturze 195 K i pod ciśnieniem 1013 hPa stały tlenek węgla(IV) może ulegać sublimacji. P F 3. Zmianę wartości temperatury topnienia tlenku węgla(IV) w zależności od ciśnienia ilustruje krzywa oznaczona numerem 2. P F Zadanie 3. (2 pkt) Izotopy i promieniotwórczość Oblicz Radon jest pierwiastkiem promieniotwórczym, którego najbardziej rozpowszechniony izotop to 222Rn. W przyrodzie powstaje on bezpośrednio z rozpadu 226Ra. Okres półtrwania 222Rn jest równy 3,8 dnia, a inne izotopy tego pierwiastka są jeszcze mniej trwałe, więc wykazuje on dużą aktywność promieniotwórczą. Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002. (1 pkt) Zawartość radonu w powietrzu pobranym z kopalni wynosi 4·1013 atomów 222Rn w 1 m3. Oblicz, po jakim czasie zawartość radonu zmaleje do 5·1012 atomów 222Rn w 1 m3. (1 pkt) Napisz równanie reakcji powstawania 222Rn z 226Ra. Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie. Zadanie 5. (1 pkt) Układ okresowy pierwiastków Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Anion tlenkowy O2– jest zasadą Brønsteda mocniejszą niż jon wodorotlenkowy OH–. Jon tlenkowy nie występuje w wodnych roztworach, ponieważ jako bardzo mocna zasada reaguje z cząsteczką wody. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Aniony tlenkowe występują w sieci krystalicznej jonowych tlenków pierwiastków mających (małą / dużą) elektroujemność i należących do grup układu okresowego o numerach: (1 i 2 / 14 i 15 / 16 i 17). Ulegające reakcji z wodą tlenki tych pierwiastków tworzą roztwory o silnie (kwasowym / zasadowym) odczynie, a więc o (niskim / wysokim) pH. Zadanie 6. (1 pkt) Tlenki Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Badano zachowanie pewnego tlenku Z wobec wody (probówki I i II) oraz wobec wodnego roztworu wodorotlenku sodu w podwyższonej temperaturze (probówka III). Przebieg doświadczenia zilustrowano schematem: Objawy reakcji zaobserwowano tylko w probówce III. Dany jest zbiór tlenków o wzorach: CaO P4O10 MnO ZnO Spośród wymienionych tlenków wybierz ten, który mógł być użyty do wykonania opisanego doświadczenia. Uzupełnij tabelę. Wpisz wzór wybranego tlenku i określ jego charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny). Wzór tlenku Charakter chemiczny tlenku Zadanie 7. (1 pkt) Układ okresowy pierwiastków Elektrony w atomach, orbitale Reakcje utleniania i redukcji - ogólne Podaj/wymień Pierwiastek A tworzy aniony złożone o wzorze AO−4 , w których występuje na swoim najwyższym stopniu utlenienia. Pierwiastek A jest metalem. Pierwiastek D tworzy aniony złożone o wzorze DO−3, w których występuje na swoim najwyższym stopniu utlenienia. Pierwiastek D może przyjmować w związkach ujemne stopnie utlenienia. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie, a w wyznaczone miejsca wpisz numer grupy oraz stopień utlenienia. Pierwiastek A w jonie AO−4 może w reakcji redoks pełnić funkcję (wyłącznie reduktora / reduktora lub utleniacza / wyłącznie utleniacza). Pierwiastek D w jonie DO−3 może (wyłącznie oddać elektrony / wyłącznie przyjąć elektrony / oddać lub przyjąć elektrony). Pierwiastek A należy do grupy układu okresowego pierwiastków. Pierwiastek D należy do grupy układu okresowego pierwiastków, a jego najniższy stopień utlenienia w związkach jest równy . Zadanie 8. (4 pkt) Elektroliza Napisz równanie reakcji Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu substancji X. W warunkach prowadzenia doświadczenia na każdej z elektrod zaobserwowano jedynie wydzielanie bezbarwnego gazu. Objętość gazu wydzielonego na jednej z elektrod była dwa razy większa niż objętość gazu otrzymanego na drugiej elektrodzie. (1 pkt) Podkreśl wzór substancji X, której wodny roztwór poddano elektrolizie. Wybierz ten wzór spośród wymienionych poniżej. HBr CuSO4 KOH NaCl (1 pkt) Uzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz nazwy gazów zebranych w obu probówkach oraz ładunki („+” albo „–”) obu elektrod. (2 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących na anodzie i na katodzie podczas opisanej elektrolizy. Równanie reakcji zachodzącej na anodzie: Równanie reakcji zachodzącej na katodzie: Zadanie 9. (2 pkt) Elektroliza Oblicz Elektroliza wodnego roztworu HCl przebiega zgodnie z równaniem: 2H+ + 2Cl− → H2 + Cl2 Podczas elektrolizy przez wodny roztwór HCl o objętości 400,0 cm3 i o stężeniu 0,1 mol·dm−3 przepłynął ładunek 3821,4 C. Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak się zmieniło (wzrosło czy zmalało), i o ile jednostek, pH tego roztworu w wyniku elektrolizy. Podczas rozwiązywania zadania nie zaokrąglaj wyników pośrednich. Stała Faradaya ma wartość F = 96500 C · mol–1. Przyjmij, że objętość roztworu nie uległa zmianie, a podczas elektrolizy nie zachodziły procesy uboczne, np. rozkład wody. Odpowiedź: pH roztworu Zadanie 11. (1 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Przeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki I wlano kwas solny o pH = 2, a do probówki II – wodny roztwór kwasu octowego (etanowego) o pH = 2. Roztwory miały temperaturę 298 K. Następnie do obu probówek dodano po 1 gramie pyłu cynkowego. Opisane doświadczenie zilustrowano poniższym schematem. Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. W warunkach doświadczenia stężenie molowe kwasu solnego jest większe niż stężenie molowe wodnego roztworu kwasu octowego. P F 2. Użycie w doświadczeniu wodnych roztworów o pH = 3 skutkowałoby wzrostem szybkości reakcji wyłącznie w probówce II, ponieważ kwas uczestniczący w tej przemianie jest kwasem słabym. P F 3. Ochłodzenie obu użytych w doświadczeniu wodnych roztworów skutkowałoby zmniejszeniem szybkości wydzielania gazu w przemianach zachodzących w probówkach I i II. P F Zadanie 12. (1 pkt) Sole Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Do wodnego roztworu zawierającego 0,1 mola wodorotlenku sodu dodano wodny roztwór zawierający 0,1 mola kwasu etanowego (octowego). Następnie w mieszaninie poreakcyjnej zanurzono żółty uniwersalny papierek wskaźnikowy. Dokończ poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A, B albo C i jej uzasadnienie 1., 2., 3. albo 4. Uniwersalny papierek wskaźnikowy A. przyjął niebieskie zabarwienie, ponieważ 1. użyto nadmiaru zasady. B. nie zmienił zabarwienia, 2. etanian (octan) sodu ulega hydrolizie kationowej. 3. etanian (octan) sodu ulega hydrolizie anionowej. C. przyjął czerwone zabarwienie, 4. otrzymano roztwór o odczynie obojętnym. Zadanie 13. (2 pkt) Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Masowy stosunek stechiometryczny substratów reakcji 2A + B → C + 3D wynosi mA : mB = 4 : 7. W reakcji zużyto 45 g substancji B i stechiometryczną ilość substancji A. W wyniku reakcji, przebiegającej z wydajnością równą 100%, otrzymano 13 dm3 gazowego produktu C (objętość zmierzono w warunkach normalnych). Masa molowa substancji C jest równa 26 g·mol−1. Oblicz masę molową substancji D. Zadanie 14. (1 pkt) Wpływ czynników na przebieg reakcji Podaj/wymień Tlenek azotu(II) można otrzymać w łuku elektrycznym w wyniku endotermicznej reakcji odwracalnej zilustrowanej poniższym równaniem. N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2NO (g) Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród podanych poniżej. zmaleje wzrośnie nie ulegnie zmianie Jeśli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost temperatury, to wartość stałej równowagi opisanej reakcji . Jeśli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost ciśnienia (T=const),wydajność opisanej reakcji . Jeśli do układu będącego w stanie równowagi wprowadzi się katalizator, to ilość NO w układzie . Jeśli z układu będącego w stanie równowagi usunie się część azotu, to ilość tlenu w układzie . Zadanie 15. (1 pkt) Sole Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Oceń, czy podane poniżej informacje dotyczące chlorku żelaza(III) są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa. 1. Wodny roztwór chlorku żelaza(III) ma odczyn obojętny. P F 2. Chlorek żelaza(III) można otrzymać w wyniku reakcji żelaza ze stężonym kwasem solnym. P F 3. Dodanie kwasu solnego do wodnego roztworu chlorku żelaza(III) cofa reakcję hydrolizy tej soli. P F Zadanie 16. (2 pkt) Sole Napisz równanie reakcji Zaprojektuj doświadczenie W temperaturze T stała dysocjacji kwasowej kwasu etanowego (octowego) jest równa Ka = 1,8 · 10–5, a stała dysocjacji zasadowej amoniaku jest równa Kb = 1,8 · 10–5. Przeprowadzono doświadczenie, w którym po zmieszaniu reagentów w stosunku stechiometrycznym powstały wodne roztwory soli o temperaturze T. Odczyn roztworu wodnego otrzymanej soli: w probówce I był zasadowy; w probówce II – kwasowy; w probówce III – obojętny. (1 pkt) Uzupełnij schemat przeprowadzonego doświadczenia. Wpisz wzory użytych odczynników wybranych spośród: NH3 (aq) CO2 (g) K (s) HCl (aq) (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania tej soli, której wodny roztwór powstał w probówce I. Zadanie 17. (3 pkt) Energetyka reakcji Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Oblicz W tabeli podano wartości standardowej entalpii spalania metanu, wodoru i węgla. Δsp H °, kJ·mol−1 metan* − 891 węgiel − 394 wodór* − 286 *Produktem spalania jest woda ciekła. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003. Oblicz standardową entalpię tworzenia metanu. Oceń, czy poprawne jest twierdzenie, że w reakcji syntezy metanu z pierwiastków produkt ma energię wyższą od substratów. Uzasadnij swoją ocenę. Ocena wraz z uzasadnieniem: Zadanie 18. (1 pkt) Kwasy Napisz równanie reakcji Podczas ogrzewania kwas fosfonowy H3PO3 (H2PHO3) ulega reakcji dysproporcjonowania, w wyniku której powstają kwas ortofosforowy(V) i fosforowodór. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004. Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji. Zadanie 19. (4 pkt) Roztwory i reakcje w roztworach wodnych - ogólne Sole Napisz równanie reakcji Zaprojektuj doświadczenie Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Przeprowadzono doświadczenie, w którym badano działanie pewnego odczynnika na dwa wodne roztwory soli. W probówce I znajdował się roztwór siarczanu(IV) sodu, a w probówce II – roztwór krzemianu(IV) sodu. Po dodaniu odczynnika zaobserwowano, że: w każdej probówce zaszła reakcja chemiczna; przebieg doświadczenia był różny dla obu probówek; tylko w jednej z probówek wytrącił się osad. (0–1) Uzupełnij schemat doświadczenia. Wybierz i zaznacz w podanym zestawie wzór jednego odczynnika, którego zastosowanie spowodowało efekty opisane w informacji. (0–1) Napisz, co zaobserwowano w probówce, w której nie wytrącił się osad podczas opisanego doświadczenia. (0–2) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które przebiegły w probówkach I i II i były przyczyną obserwowanych zmian. Równanie reakcji przebiegającej w probówce I: Równanie reakcji przebiegającej w probówce II: Zadanie 20. (2 pkt) Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Gazowy chlorowodór można otrzymać w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego(VI) na stałe chlorki, np. w reakcjach opisanych równaniami: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl Sporządzono 150 g mieszaniny zawierającej tylko NaCl i CaCl2, na którą podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI) użytym w nadmiarze. W wyniku tego procesu otrzymano 58,24 dm3 chlorowodoru (w warunkach normalnych). Oblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%. Zadanie 21. (2 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Napisz równanie reakcji Podaj/wymień Dany jest zbiór drobin: NH+4 HCl HSO−3 S2− CH4 H3O+ Spośród podanych drobin wybierz wszystkie, które według teorii Brønsteda–Lowry’ego mogą w roztworze wodnym pełnić funkcję zasady. Napisz odpowiednie wzory. Dla jednej z wybranych drobin napisz równanie reakcji z wodą, w której to reakcji wybrana drobina pełni funkcję zasady. Wzory drobin, które mogą pełnić funkcję zasady: Równanie reakcji wybranej drobiny z wodą: Zadanie 22. (2 pkt) pH Napisz równanie reakcji Podaj/wymień Przygotowano wodne roztwory o stężeniu 0,1 mol·dm−3 substancji o wzorach: C6H5OH HCl CH3NH2 CH3CH2OH i za pomocą pehametru zmierzono pH wszystkich roztworów. Uszereguj związki o podanych wzorach zgodnie z rosnącym pH ich wodnych roztworów – zapisz wzory tych związków w odpowiedniej kolejności. Napisz w formie jonowej równanie reakcji, która uzasadnia odczyn roztworu o najwyższym pH. Kolejność związków zgodnie z rosnącym pH roztworów: Równanie reakcji, która uzasadnia odczyn roztworu o najwyższym pH: Zadanie 23. (1 pkt) Rozpuszczalność substancji Podaj i uzasadnij/wyjaśnij W temperaturze 25°C iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra w wodzie jest równy 1,8·10−10. Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002. Do wodnego roztworu azotanu(V) srebra dodano wodny roztwór chlorku potasu i otrzymano mieszaninę o objętości 1 dm3 i o temperaturze 25°C. W tej mieszaninie stężenie azotanu(V) srebra wynosiło 1,0·10−4 mol·dm−3, a stężenie chlorku potasu było równe 1,0·10−6 mol·dm−3. Czy po zmieszaniu roztworów wytrącił się osad chlorku srebra? Odpowiedź uzasadnij. Zadanie 24. (1 pkt) Stężenia roztworów Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Do dwóch zlewek zawierających po 100 cm3 wody destylowanej o temperaturze 25°C wprowadzono po 5 g chlorku srebra. Po pewnym czasie w zlewkach powstały nasycone roztwory chlorku srebra i ustalił się stan równowagi między osadem a roztworem. Następnie do pierwszej zlewki dodano 1 g stałego chlorku potasu, a do drugiej dolano 20 cm3 wody o temperaturze 25°C. Opisany eksperyment przedstawiono na poniższym rysunku: Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Po dodaniu chlorku potasu i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi masa osadu w zlewce I była (większa niż / taka sama jak / mniejsza niż) przed dodaniem soli. Po dodaniu wody do zlewki II i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi stężenie jonów srebra było (większe niż / takie samo jak / mniejsze niż) przed dodaniem wody. Zadanie 25. (2 pkt) Bilans elektronowy Napisz równanie reakcji Jod otrzymuje się z saletry chilijskiej, zawierającej głównie azotan(V) sodu, lecz także śladowe ilości jodanu(V) sodu i jodanu(VII) sodu. Po zatężeniu wodnego roztworu jodany redukuje się do jodu za pomocą wodorosiarczanu(IV) sodu. Na podstawie: Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa, 1994. Jedną z opisanych reakcji przedstawia poniższy schemat. IO−3 + HSO−3 → I2 + SO2−4 + H+ + H2O Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. Równanie procesu redukcji: Równanie procesu utleniania: .......... IO−3 + .......... HSO−3 → .......... I2 + .......... SO2−4 + .......... H+ + .......... H2O Zadanie 26. (2 pkt) Węglowodory aromatyczne Narysuj/zapisz wzór Podaj/wymień Związek aromatyczny o wzorze C8H10 reaguje ze stężonym kwasem azotowym(V) w obecności stężonego kwasu siarkowego(VI). Jeżeli molowy stosunek stechiometryczny substratów tej reakcji wynosi 1 : 1, to powstaje tylko jeden produkt organiczny. (1 pkt) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu, który powstaje w reakcji związku aromatycznego o wzorze C8H10 z kwasem azotowym(V) w stosunku molowym 1 : 1. (1 pkt) Określ typ i mechanizm opisanej przemiany. Typ reakcji: Mechanizm: Zadanie 27. (4 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Hybrydyzacja orbitali i kształt cząsteczek Aldehydy Napisz równanie reakcji Narysuj/zapisz wzór Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Metanal jest najprostszym aldehydem. Jego cząsteczki łatwo łączą się w pierścienie o wzorze (CH2O)3 lub w formę łańcuchową HO–[CH2O]8-100–H powstającą samorzutnie w roztworach wodnych metanalu. Metanal należy do grupy aldehydów ulegających reakcji Cannizaro, która polega na jednoczesnym utlenianiu i redukcji aldehydu w środowisku zasadowym. Jednym z produktów tej reakcji jest sól kwasu karboksylowego. (1 pkt) Narysuj kreskowy wzór elektronowy cząsteczki metanalu. Zaznacz wszystkie wolne pary elektronowe. (1 pkt) Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Liczba wiązań σ w cząsteczce metanalu wynosi (1 / 2 / 3 / 4), natomiast liczba wiązań π jest równa (1 / 2 / 3 / 4). Orbitalom walencyjnym atomu węgla przypisuje się hybrydyzację sp2, dlatego cząsteczka metanalu ma kształt (liniowy / płaski / tetraedryczny). Zdolność cząsteczek metanalu do (polimeryzacji / polikondensacji) jest uwarunkowana obecnością w jego cząsteczce (wiązania σ / wiązania π / atomu tlenu). (2 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji metanalu z wodorotlenkiem sodu. Podaj nazwy systematyczne organicznych produktów tej reakcji. Równanie reakcji: Nazwy systematyczne organicznych produktów: Zadanie 28. (2 pkt) Węglowodory alifatyczne Narysuj/zapisz wzór Pewien związek o wzorze ogólnym RCHO przekształcono w związek D w kilkuetapowym procesie przedstawionym na poniższym schemacie. RCHO addycja wodoru1. A substytucja grupy –OH atomem bromu2. B NH33. C NaOH4. D Literami A, B, C, D oznaczono pochodne węglowodorów. Podaj wzory ogólne tych pochodnych. Wzór związku A: Wzór związku B: Wzór związku C: Wzór związku D: Zadanie 29. (2 pkt) Stężenia roztworów Oblicz Oblicz, ile centymetrów sześciennych wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu równym 41,0% masowych i gęstości 1,05 g·cm−3 należy rozcieńczyć wodą, aby otrzymać 200,00 cm3 roztworu kwasu etanowego o stężeniu 0,70 mol·dm−3. Zadanie 30. (4 pkt) Identyfikacja związków organicznych Zaprojektuj doświadczenie Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Podaj/wymień W trzech probówkach oznaczonych numerami 1., 2. i 3. (w przypadkowej kolejności) znajdują się wodne roztwory następujących substancji: glukozy, fruktozy i sacharozy. W celu ich identyfikacji wykonano dwuetapowe doświadczenie. W pierwszym etapie pobrano próbki roztworów ze wszystkich probówek, zalkalizowano je, dodano świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II) i ogrzano. Zaobserwowane zmiany pozwoliły na identyfikację zawartości probówki 1. W etapie drugim przeprowadzono reakcję pozwalającą rozróżnić zawartość probówek 2. i 3. Zmiany świadczące o zajściu reakcji zaobserwowano tylko w probówce 3. (1 pkt) Uzupełnij tabelę. Wpisz nazwy związków, których wodne roztwory znajdowały się w probówkach o numerach 1., 2., 3. Probówka Nazwa związku 1. 2. 3. (1 pkt) Napisz, jakie zmiany można było zaobserwować w probówkach 2. i 3. podczas pierwszego etapu doświadczenia. (1 pkt) Określ, jaka różnica we właściwościach chemicznych między substancjami znajdującymi się w probówkach 2. i 3. a substancją znajdującą się w probówce 1.,podstawą identyfikacji substancji w pierwszym etapie. (1 pkt) Uzupełnij schemat doświadczenia przeprowadzonego w drugim etapie identyfikacji. Podkreśl wzory dwóch wybranych odczynników. Zadanie 31. (2 pkt) Aminokwasy Peptydy i białka Narysuj/zapisz wzór Podaj i uzasadnij/wyjaśnij W poniższej tabeli przedstawiono wybrane dane dotyczące trzech aminokwasów białkowych. Symbol pI oznacza punkt izoelektryczny. Jest on wartością pH roztworu, w którym stężenie jonu obojnaczego osiąga maksymalną wartość, a stężenia formy anionowej i kationowej mają jednakową, najmniejszą wartość. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003. (1 pkt) Z podanych powyżej aminokwasów otrzymano liniowy tripeptyd. W tworzeniu wiązań peptydowych wzięły udział następujące grupy: grupa aminowa alaniny i seryny, grupa karboksylowa glicyny i seryny. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego tripeptydu. (1 pkt) Drobiny obdarzone ładunkiem mogą się poruszać w polu elektrycznym. Czy w roztworze o pH równym 9 alanina i seryna będą się poruszały w kierunku elektrody o tym samym ładunku? Odpowiedź uzasadnij. Zadanie 32. (1 pkt) Aminokwasy Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Laktamy to związki, które powstają w wyniku wewnątrzcząsteczkowej kondensacji niektórych aminokwasów. W reakcji biorą udział: grupa karboksylowa i grupa aminowa znajdująca się np. przy 4., 5. lub 6. atomie węgla łańcucha aminokwasu. Przykładem laktamu jest związek o wzorze Spośród poniższych nazw wybierz nazwę aminokwasu, z którego otrzymano laktam o podanym wzorze. Zaznacz wybraną odpowiedź. kwas 2-amino-4-metylopentanowy kwas 4-amino-3,4-dimetylobutanowy kwas 4-amino-3-metylopentanowy kwas 4-metylo-4-aminopentanowy Zadanie 33. (1 pkt) Cukry proste Podaj/wymień Poniżej przedstawiono wzory związków organicznych w projekcji Fischera. Uzupełnij tabelę – wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich związków. Wzory związków lub wzór związku Para enancjomerów Para diastereoizomerów Związek nieczynny optycznie data publikacji: 18:30 ten tekst przeczytasz w 2 minuty Matura 2020. Zakończył się tegoroczny egzamin maturalny z chemii (poziom rozszerzony). Publikujemy arkusz maturalny oraz proponowane odpowiedzi na zadane w nim pytania. Sprawdź, jak wyglądała matura 2020 z chemii lub zweryfikuj swoje odpowiedzi. New Africa / Shutterstock Potrzebujesz porady? Umów e-wizytę 459 lekarzy teraz online Matura 2020 z chemii: arkusz i odpowiedzi Matura 2020 z chemii: arkusz i odpowiedzi W środę tegoroczni maturzyści pisali maturę z chemii na poziomie rozszerzonym. Dzień wcześniej odbyła się matura z biologii na poziomie rozszerzonym. Chemia, podobnie jak biologia, jest jednym z przedmiotów wymaganych podczas rekrutacji na studia przez wiele uczelni medycznych i przyrodniczych. Matura 2020: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Poniżej znajdziecie arkusz maturalny z chemii oraz odpowiedzi na wszystkie pytania. / / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / 1 Strona 07 (1) / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / 1 Strona 09 (1) / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / 1 Strona 11 (1) / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / ODPOWIEDZI: Matura 2020 Chemia / 1 Strona 14 / 1 Strona 15 (1) / 1 Strona 16 (1) / Matura 2020 Chemia odp. 17 / Matura 2020 Chemia odp. 18 / 1 Strona 19 (1) / Matura 2020 Chemia odp. 20 Matura 2020 Chemia 21 Matura 2020 Chemia odp. 21 Matura 2020 Chemia 22 Matura 2020 Chemia odp. 22 Matura 2020 Chemia 23 1 Strona 23 (1) Matura 2020 Chemia 24 Matura 2020 - zmiana terminu Pierwotnie sesja maturalna miała się rozpocząć 4 maja. W związku z epidemią koronawirusa od 12 marca zawieszone są stacjonarne zajęcia w szkołach (od 25 marca szkoły mają obowiązek kształcenia zdalnego). Przesunięto też terminy egzaminów zewnętrznych, w tym matur. Zmieniono także część przepisów dotyczących przeprowadzenia matury. Arkusze i odpowiedzi maturalne: Język polski: poziom podstawowy Język polski: poziom rozszerzony Matematyka: poziom podstawowy Język angielski: poziom podstawowy Maturzysta w tym roku musi przystąpić do trzech obowiązkowych pisemnych egzaminów: z języka polskiego, z języka obcego i z matematyki na poziomie podstawowym. Musi też przystąpić do co najmniej jednego pisemnego egzaminu z przedmiotów do wyboru; maksymalnie do sześciu. Zobacz również: Harmonogram egzaminów maturalnych Matura 2020. Jakie przedmioty do wyboru? Wśród przedmiotów do wyboru są: biologia, chemia, filozofia, fizyka, geografia, historia, historia sztuki, historia muzyki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, wiedza o społeczeństwie, języki mniejszości narodowych i etnicznych, język regionalny, a także matematyka, język polski i języki obce nowożytne. Egzaminy z przedmiotu do wyboru zdawane są na poziomie rozszerzonym. Dlatego do tej grupy zaliczane są także – na tym poziomie – matematyka, język polski i języki obce, które są obowiązkowe na poziomie podstawowym. 1 Strona 23 chemia egzaminy nauka edukacja Matura 2022: fizyka poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] 19 maja o godz. 9:00 rozpoczął się jeden z ostatnich tegorocznych egzaminów maturalnych – z fizyki (poziom rozszerzony). Ten przedmiot ścisły nie cieszy się wśród... Matura 2022: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] 16 maja o godz. 9:00 rozpoczął się egzamin maturalny z chemii. Matura z chemii na poziomie rozszerzonym trwała do godz. 12:00. Maturzyści, którzy zdają egzamin, z... Matura 2022: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura rozszerzona z biologii za nami. Maturzyści, którzy zdawali egzamin z pewnością są ciekawi czy udzielili prawidłowych odpowiedzi. Poniżej publikujemy... Uciekli przed wojną. "Uczyłam się podawania chemii z internetu" Minęła 20. Na dworzec kolejowy w Kielcach wjeżdża "szpital na torach", czyli specjalnie wyposażony pociąg z dziećmi z Ukrainy. Mali pacjenci cierpią na nowotwory... Agnieszka Mazur-Puchała Nobel z chemii przyznany. Nie za technologię mRNA Nobel w dziedzinie chemii w 2021 r. został przyznany 6 października. Przed ogłoszeniem decyzji komitetu noblowskiego spekulowano, że może on powędrować do twórców... Matura 2021: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2021 z chemii dobiegła końca! Egzamin maturalny na poziomie rozszerzonym rozpoczął się 14 maja o godz. a zakończył o Uczniowie mieli 180 minut... Redakacja Medonet Matura 2021: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2021 z biologii (poziom rozszerzony) już za nami. Maturzyści rozwiązywali arkusze maturalne z biologii 12 maja od godziny 9:00, egzamin trwał 180 minut.... Tegoroczna nagroda Nobla z chemii za stworzenie „nożyczek do genów”. Czym jest metoda CRISPR/CAS9? [WYJAŚNIAMY] Nagrodę Nobla za rok 2020 w dziedzinie chemii otrzymały dwie badaczki - Emmanuelle Charpentier i Jennifer A. Doudna, twórczynie precyzyjnych „nożyczek do genów”.... Monika Zieleniewska Matura 2020: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020 z biologii. 16 czerwca o godzinie 9:00 rozpoczęła się matura z biologii (poziom rozszerzony). Po zakończeniu egzaminu publikujemy arkusz pytań z... Chemia i hydraulika - co ma wspólnego z erekcją? Hiperglikemia jako efekt cukrzycy nie jest dla pacjenta powodem do wstydu. Ale zaburzenia erekcji, będące bardzo często powikłaniem tej samej choroby, już tak. Julia Wolin Czy jeśli zapłacę za obóz, ale ze względu na kwarantannę nie będę mógł uczestniczyć, czy dostanę zwrot kosztów?Mogą Państwo zabezpieczyć się przed taką przykrą niespodzianką wykupując dodatkowo płatne ubezpieczenie KIT – Kosztów Imprezy Turystycznej (należy zaznaczyć odpowiednie pole formularza przy rejestracji). W tym roku nasz ubezpieczyciel – firma Signal Iduna – oprócz standardowego ubezpieczenia, wprowadził dwa dodatkowe warianty:ubezpieczenie na wypadek zachorowania na COVID – koszt to 2,70% ceny obozu [ok. 60 zł] ubezpieczenie na wypadek zachorowania lub kwarantanny (kwarantanną mogą być objęte także osoby zdrowe!) – koszt to 3,24% ceny obozu [około 70 zł] Ubezpieczenie KIT jest dobrowolne i dodatkowo płatne, zabezpiecza jednak Państwa na wypadek wielu nagłych sytuacji. Jeżeli nie zdecydują się Państwo na skorzystanie z ubezpieczenia, obowiązywać bedą standardowe rozwiązania zawarte w regulaminie i umowie. 1. Olimpiada Chemiczna – przecież to nie dla mnie! Tak, tak, zwłaszcza jak zbierasz trójki w szkole… A nie czekaj, przecież ja też ledwo ogarniałem te trójki w pierwszej klasie (czyli Waszej drugiej). Temat szkolnych ocen i ich zupełnego oderwania od rzeczywistości to coś na osobną długą posiadówkę przed monitorem[1]. Zapraszam też do obejrzenia tego odcinka nagranego webinaru na ten temat. Nie chcę też być osobą, która będzie Wam wkręcać, że Olimpiada Chemiczna jest prosta i każdy da radę. Bo to jest zwyczajnie nieprawda. Ale nie z tego powodu, co myślisz. Główną trudnością OlChemu nie jest ,,trudność zadań” , chociaż do łatwych one oczywiście nie należą, ale coś zupełnie innego! Otóż najtrudniejsza jest wytrwałość, regularność i motywacja. Umówmy się, to nie są cechy, którymi można by opisać przeciętnego licealistę. Dlatego też rocznie w całej Polsce w Olimpiadzie bierze udział raptem 700–800 zawodników, z czego około 100 zostanie finalistami, co automatycznie wiąże się ze zwolnieniem z matury rozszerzonej z chemii (100%, normalnie nie przychodzisz na maturę). Z roku na rok w OlChemie bierze udział coraz mniej zawodników (tym większe szanse dla Ciebie!) Skąd to się bierze? Jest to wypadkowa ogromnej ilości czynników, poczynając od takich prozaicznych jak te, że nauczyciele nie opowiadają w szkołach o Olimpiadzie (czemu[2])? Ale moim zdaniem, i uwaga, tego się nie spodziewasz, ale wzięło się to z naszego dopaminowego spier*** (link) Słucham!? Otóż dzisiejszy świat nieskończonego scrollowania na Tik Toku, łatwo dostępnej pornografii (pewnie w tym momencie zastanawiasz się czy na pewno jesteś na stronie chemii maturalnej?) i wielu innych rzeczy, sprawił ogromną zmianę w naszym trybie życia. Otóż musimy mieć nagrodę na teraz, na już! Nie chce nam się iść na siłownię ani pobiegać, bo efektu nie będzie od razu. To samo z nauką. A tym bardziej z nauką do Olimpiady Chemicznej. Bo tam czas nauki jest wyrażony w miesiącach. Ale jest w tym wszystkim jedno małe światełko nadziei, które powoduje że myśl o Olimpiadzie staje się ekscytująca… Zobacz – ile uczysz się np. do sprawdzianu z biologii czy geografii? Osoby żyjące na krawędzi uczą się pewnie w przerwach przed sprawdzianem, ale z reguły większość osób zaczyna naukę dzień (wieczór) przed. Ok, zdajesz na czwórkę, piątkę. Ile trwa Twoja satysfakcja? Następnego dnia nikt nie pamięta już o tym sprawdzianie. A teraz wyobraź sobie, że całymi miesiącami siedzisz i ciśniesz do tej Olimpiady Chemicznej. Uczysz się tak, żeby zrozumieć, żeby napisać na jak najlepszy wynik. Wgłębiasz się w tajniki zawodów, kładziesz nacisk nawet na takie ,,detale” jak kolejność rozwiązywania zadań, w domu ćwiczysz rozwiązywanie zadań pod presją czasu, dzielisz przygotowania na okresy budowania bazy, robienia zadań mało złożonych oraz okres przedstartowy, gdzie przerabiasz arkusze z poprzednich lat. Żyjesz i oddychasz tą Olimpiadą. I potem czekasz na wyniki, emocje sięgają zenitu. I udaje się. Jesteś w finale. Nie idziesz na maturę, jesteś na medycynie czy w sumie czymkolwiek chcesz. Te parę miesięcy wyrzeczeń okazały się tego warte. Inni zaczynają srać w portki ze strachu przed maturą, bo jest połowa lutego i żarty dla ,,zwykłych licealistów” się skończyły. A Ty właśnie… zaczynasz wakacje! I właśnie dlatego Olimpiada Chemiczna nie jest dla każdego. 2. Co daje Olimpiada Chemiczna? Aby nie zniechęcać do startu w Olimpiadzie Chemicznej to właśnie od tego powinienem zacząć. Tylko że ja nie chcę być dla Ciebie niespełnionym rodzicem, które pcha swoje biedne dziecko na takie wyzwanie. Udział w Olimpiadzie Chemicznej to musi być Twój pomysł. Ba! Wypadałoby nawet lubić chemię[3]. Wszystkie możliwe argumenty, żeby wziąć udział w Olimpiadzie znajdziesz tutaj, ja wymienię najważniejsze ➦ zwolnienie z matury rozszerzonej z chemii (100%) ➦ automatycznie dostajesz się na najtrudniejsze do dostania się kierunki, czyli lekarski + stomatologia ➦ stypendia ➦ najdłuższe wakacje w życiu (wyniki są w lutym, więc od marca do października masz wakacje) Przy okazji – wiele fajnych i ciekawych infromacji o OlChemie możesz dowiedzieć się na tak zwanych Olimpijskich Czwartkach! To są takie najbardziej ,,medialne” korzyści z udziału w Olimpiadzie Chemicznej. To znaczy takie, którymi ja staram się przekonać początkujących adeptów, że warto i fajnie wziąć udział. Te kilka argumentów z reguły wystarcza, aby 90% osób stwierdziło ,,faktycznie super byłoby zostać finalistą”. Po prostu mało komu się chce. W końcu będąc w szkolnym trybie jesteśmy przyzwyczajeni do nauki na ostatnią chwilę, więc uczenie się bez przymusu, bez deadline’a i krzyczących rodziców jest po prostu… nienaturalne. I ja to doskonale rozumiem. Właśnie dlatego Olimpiada Cheimczna nie jest dla każdego! Psst! Co ciekawe, te wymienione korzyści wcale nie są najważniejszą wartością, którą możemy wyciągnąć z OlChemu. Zaintrygowany/a ? To zajrzyj tutaj. 3. Jak i kiedy zacząć ? Zacząć należy jak najszybciej! W końcu nigdy w życiu nie napiszesz pięciogodzinnego egzaminu, nawet Lekarski Egzamin Końcowy trwa tylko 4h. Dlatego też musisz zbierać doświadczenie. Zwłaszcza, że trzeba zakładać, że za pierwszą próbą się nie uda, bo mało komu udaje się dokonać takiego wyczynu. Od czego zacząć natomiast, to temat na kompletnie inny temat. Są generalnie dwa podejścia. Ostatnio jestem adwokatem metody, aby najpierw przyswoić całą wiedzę maturalną, a potem rozbudowywać ją o wiedzę typowo Olimpijską. Jeśli nie chcesz korzystać z zewnętrznych źródeł pomocy i uczyć się samodzielnie (jak najbardziej wykonalne, po prostu może Ci to zająć nieco dłużej, bo będziesz uczyć się na własnych błędach) to można zaproponować następujący schemat : Przyswojenie materiału licealnego na poziomie rozszerzonym (z jednoczesnym robieniem zadań celem ugruntowania tej wiedzy). Chemia ogólna Atkinsa Chemia organiczna McMurry Robienie zadań z poprzednich lat Jak widzisz wystarczą tylko dwie książki + ewentualnie poszerzanie tematyki zaprezentowanej w Folderze Wstępnym. Jeśli natomiast chcesz zdać się na kogoś, to można uzbroić się w najlepszy kurs do Olimpiady Chemicznej (wideo). Znajdziesz go tutaj : Chemicy z Zasadami. To kurs, który zadebiutował podczas 68. edycji, a już kompletnie zdominował! Na *92 zawodników, którzy dostali się do finału, aż 20 korzystało z kursu! To niewyobrażalna liczba, bo prawie co piąta osoba na finale to nasz kursant! To także projekt, który ma na celu przybliżyć Olimpiadę Chemiczną dla ,,zwykłych uczniów, ze zwykłych szkół”. Panuje fałszywe przekonanie, że Olimpiady są tylko dla osób z elitarnych szkół, które są na topowych miejscach w rankingach. To nieprawda! Uczniowie czy nauczyciele w takich szkołach wcale nie są jacyś niesamowici! Mają po prostu wypracowany schemat i zwyczajnie skupiają w sobie kilkanaście osób, które chcą osiągnąć coś niesamowitego. I jeśli mamy nauczyciela, który ich wspiera, nakieruje tylko na to, co jest ważne, a co można pominać, to potem kiedy oni pracują w takiej grupce, to dominują nad pojedynczymi uczniami z ,,mniejszego miasta”, który na własną rękę się uczy na własnych błędach – i wtedy właśnie szybko się do tego zraża. Nowa edycja kursu będzie jeszcze lepsza, ponieważ Olimpiada cały czas ewoluuje, a my nigdy nie będziemy się zatrzymywać, łudząc się, że to co jest ,,wystarczy”. *przed odwołaniami w artykule widniały liczby : 85 zawodników, z czego 18 było kursantami. Stan zmienił się po odwołaniach. 4. Co dalej? Tym artykułem otwieramy serię dotyczącą Olimpiady Chemicznej. Mam nadzieję, że uda mi się przekonać nawet jedną osobę do spróbowania swoich sił w tym pięknym konkursie. Bo nie ma przecież nic do stracenia! [1] Trochę czasu minęło już od mojego szału blogowego, kiedy to napisałem 150 postów w trzy miesiące, więc w sumie sam już nie pamiętam czy poruszałem ten temat, ale bardzo możliwe. Nie chcę zabrzmieć jakoś staro, ale ,,za moich czasów” złe oceny to był generalnie mega przypał. Rodzina od razu narzucała Ci łatkę przegrywa i automatycznie zakładała, że pewnie walisz browary na długich przerwach. Ja miałem w życiu takie ogromne szczęście, że mam starszego o 6 lat brata. Oznacza to, że oprócz nietykalności na dzielni mógł on się ze mną podzielić życiowymi mądrościami, jakkolwiek to by nie zabrzmiało z ust nastoletniego brata. On już wtedy zdradził mi tajemnicę, że oceny w szkole są zupełnie… nieistotne, niepotrzebne i też niesprawiedliwe. Zacznijmy od tego ostatniego. Oceny są niesprawiedliwe z wielu powodów. Po pierwsze szkoła szkole nie równa, a także nauczyciel nauczycielowi nie równy i wiele ocen jest wystawianych zgodnie z kompletnie innymi standardami. Po drugie, wiele osób ściąga (zwłaszcza na zdalnych), więc taka ocena wygląda dobrze tylko na elektronicznym papierze librusa. Ok, a dlaczego oceny są nieistotne i niepotrzebne? No weź, przecież każdy w głębi duszy potrafi odpowiedzieć na to pytanie. Z jednej prostej przyczyny – one nie są brane pod uwagę podczas rekrutacji na studia. I tak potrzebujesz dobrych wyników z matury. W takim razie co bardziej się opłaca : jechać na samych dwójach i trójkach i mieć po 90% z matury czy mieć same piąteczki, zbierać pochwały rodziców oraz nauczycieli, ale zawalić maturę i napisać ją na 65% ? Jedynym sensownym argumentem wydaje się zarabianie pieniędzy na stypendiach, ale prawda jest taka, że ten argument również nie działa. Nie opłaca się marnować czasu na przyswajanie wiedzy, która potem Ci się nie przyda (ups, właśnie przypadkiem zdefiniowałem 90% czasu spędzonego w szkole). Ja jestem zdania, że świat potrzebuje specjalistów w swojej dziedzinie. Ja na przykład chcę być najlepszym edukatorem chemii w Polsce. Mam nieodpartą potrzebę bycia najlepszym, ciągłego dokształcania się. Co roku tok przygotowań moich zawodników do Olimpiady Chemicznej wygląda kompletnie inaczej, ponieważ zawsze da się coś zrobić lepiej. I teraz wyobraźmy sobie, że ktoś potrzebuje 20–30 lat, żeby stać się tym specjalistą. Tak jest np. po medycynie. To zdecydowanie za długo. Ja uważam, że należy jak najszybciej odnaleźć swoją życiową pasję i poświęcać jej każdą wolną chwilę, aby być z tej dziedziny ekspertem. Wówczas pieniądze same przyjdą. I właśnie wracając do argumentu o stypendiach, w liceum miałem kolegę, który po nocach dorabiał jako programista zarabiając 5000 zł/miesiąc. Trochę śmiesznie zaczynają wyglądać te stypendia, hmm? Zwłaszcza, że jemu płacili za pasję, a każda godzina spędzona w tej pracy tak naprawdę sprawiała, że stawał się jeszcze lepszy. A stypendium za zajebistą ocenę z WoSu niespecjalnie coś Ci daje. Chyba nie wpiszesz tego potem w swoim CV? [2] Już Ci mówię czemu! W 95% dlatego, że nie potrafią rozwiązać zadań z I etapu, nie wspominając o kluczowym, II etapie. A bariera wejścia do nauczania olimpijczyków dla nauczyciela jest bardzo duża. Każdy porządny nauczyciel powinien ogarniać bardzo dobrze WSZYSTKIE zadania z poprzednich lat, a jest ich około 2000 stron A4 do zrobienia. I im się to zwyczajnie nie opłaca, bo wszystko ze studiów zdążyli już pozapominać, innych rzeczy nawet nigdy na studiach nie mieli/nie ogarniali, a do tego wszystkiego na Olimpiadzie Chemicznej ta wiedza jest jeszcze do wykorzystania w kreatywny sposób. Do tego nauczyciel, który sam nie brał w tym udziału nie ma doświadczenia praktycznego i też ciężko to nadrobić. [3] To w sumie niekoniecznie jest kryterium, które musi być od razu spełnione! Chodzi tutaj o to, że chemia maturalna w ogóle nie jest ścisłym, pięknym i logicznym przedmiotem. Tutaj wszystko sprowadza się do kucia na blachę, a śmiech przez łzy mogą wywołać jedynie maturalne, kuriozalne akcje. Chemia staje się piękna i logiczna dopiero na Olimpiadzie. Problem jest taki, że z poziomu liceum nikt z Was w to nie uwierzy 🙁 . Ale setki Olimpijczyków potwierdza jedno : powrót do maturalnej rzeczywistości po Olimpiadzie to jak powrót z najlepszego snu w Twoim życiu do widoku wściekle brzęczącego budzika, na którym widniej godzina 5:45 w listopadowy, deszczowy, ciemny poranek.

matura z chemii w 3 miesiące